Questões de Química

Universidade Federal de Alagoas Instituto de Química e Biotecnologia Profa Fabiane Caxico de Abreu Disciplina Química Analítica Quantitativa Turma Farmácia 20241 Lista 1 1 1 Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um dos seguintes valores numéricos a 001000 b 2500 c 00000305 d 02054 e 11 f 10 g 1 h 75400 i 00007 j 00001 k 0005550 2 Uma pipeta volumétrica de 2500 003 mL foi usada para transferir uma alíquota de HCl de concentração 02081 00008 mol L1 para um erlenmeyer Para a neutralização desta quantidade de ácido utilizouse 4151 005mL de uma solução de NaOH Calcule a concentração molar da solução de NaOH em algarismos significativos e incerteza corretos 3 O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3 que é pesado Qual a massa de alumínio numa amostra com 02365 g de precipitado calcinado R 01262 g 4 O cloreto em 012g de amostra 95 pura de MgCl2 foi precipitado como AgCl Calcule o volume de uma solução de AgNO3 0100M requerida para precipitar o cloreto e dar um excesso de 10 R2635mL 5 02795g de amostra de uma mistura orgânica contendo C6H6Cl6 MM29083 e C14H9Cl5 MM 35449 foi calcinada em um tubo de quatzo com fluxo de oxigênio Os produtos CO2 H2O e HCl foram coletados através de uma solução de NaHCO3 Depois da acidificação o cloreto da solução na forma de AgCl MM14332 pesou 07161g Calcule a percentagem de cada composto halogênico na amostra R C6H6Cl6 5780 e C14H9Cl54220 6 03516g de amostra de um detergente fosfatado comercial foi calcinado para destruir a matéria orgânica O resíduo foi tratado com HCl a quente o P foi convertido para H3PO4 O fosfato foi precipitado como MgNH4PO46H2O pela adição de Mg2 seguido da adição de NH3 Depois de filtrado e lavado o precipitado foi convertido para Mg2P2O7MM22257 pela calcinação a 1000oC Este resíduo pesou 02161g Calcule a percentagem de PMM30974 na amostra R1711 7 Calcule e demonstre o fator gravimétrico para substância pretendida substância pesada Elemento a As2O3 Ag3AsO4 arsênio b FeSO4 Fe2O3 ferro c K2O KBC6H54 potássio d SiO2 KAlSi3O8 silício 8 Uma amostra formada da mistura da BaCl22H2O e KCl pesando originalmente 27839 g pesou 18623g após aquecimento a 160 0C por 1 hora Calcule a porcentagem de Ba K e Cl na amostra original 9 20 tabletes de ferro nutricionais com uma massa total de 22130g foram moídos e misturados A seguir 1998g do pó foram dissolvidos em HNO3 convertendo todo o ferro em Fe3 A adição de NH3 causou uma precipitação de Fe2O3xH2O que foi calcinado dando 0164g de Fe2O3 Qual é a massa de FeSO47H2O em cada tablete 10 Uma mistura contendo somente AgCl e AgBr pesa 2000g Ela é quantitativamente reduzida para prata metálica que pesa 1300g Calcule a massa de AgCl e AgBr na mistura original R1134g p AgBr e 0866g p AgCl 11 Quais os tipos de erros que podem ocorrer em uma análise Cite exemplos e caracterize cada um deles 12 Uma mistura contendo apenas Al2O3 e Fe2O3 pesa 3330g Quando aquecido em fluxo de hidrogênio o Al2O3 não se modifica mas o Fe2O3 é convertido em ferro e vapor dágua Se o resíduo pesa 2202g qual a percentagem em massa de óxido de alumínio e do óxido de ferro na mistura original 13 03516g de amostra de um detergente fosfatado comercial foi calcinado para destruir a matéria orgânica O resíduo foi tratado com HCl a quente o P foi convertido para H3PO4 O fosfato foi precipitado como MgNH4PO46H2O pela adição de Mg2 seguido da adição de NH3 Depois de filtrado e lavado o precipitado foi convertido para Mg2P2O7MM22257 pela calcinação a 1000oC Este resíduo pesou 02161g Calcule a percentagem de P MM30974 na amostra 14 Uma pipeta volumétrica de 2500 mL com erro típico de 003 mL foi usada para transferir uma alíquota de HCl de concentração 02081 00008 mol L1 para um erlenmeyer Para a neutralização desta quantidade de ácido utilizouse 4151 005 mL de uma solução de NaOH Calcule a concentração molar da solução de NaOH 15 Calcule o volume mL de NH3 densidade 099gmL pureza 23 que é requerido para precipitação o ferro como FeOH3 em 070g de amostra que contém 25 de Fe2O3 16 Qual a diferença entre água essencial e água nãoessencial Cite 2 exemplos de cada uma delas 17 Uma amostra foi encaminhada para 2 laboratórios e os resultados abaixo foram obtidos para a mv de Mg Calcule a média o desvio padrão e a variança de cada medida e comente a respeito da precisão das medidas obtidas nos dois laboratórios 20 Lab1 2497 2485 2494 2488 Lab2 2520 2496 2499 2507 Boa sorte 2 Uma pipeta volumétrica de 2500 003 mL foi usada para transferir uma alíquota de HCl de concentração 02081 00008 mol L1 para um erlenmeyer Para a neutralização desta quantidade de ácido utilizouse 4151 005 mL de uma solução de NaOH Calcule a concentração molar da solução de NaOH em algarismos significativos e incerteza corretos IV Calculo das incertezas volume 2500 003 0032500 00012 incerteza relativa no HCl HCl 02081 00008 0000802081 000384 incerteza relativa no NaOH volume 4151 005 0054151 00012 A incerteza relativa total seria a soma das incertezas It 00012 000384 00012 000624 A incerteza absoluta para a NaOH será ΔNaOH 000624 x 01253 000078 molL Assim temos que a NaOH com a incerteza correta é NaOH 01253 00008 molL 1 Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um dos seguintes valores numéricos a 001000 b 2500 c 00000305 d 02054 e 11 f 10 g 1 h 75400 i 00007 j 00001 k 0005550 a 001000 4 algarismos significativos b 2500 2 algarismos significativos c 00000305 3 algarismos significativos d 02054 4 algarismos significativos e 11 2 algarismos significativos f 10 2 algarismos significativos g 1 1 algarismo significativo h 75 400 3 algarismos significativos i 00007 1 algarismo significativo j 00001 1 algarismo significativo k 0005550 4 algarismos significativos 3 O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3 que é pesado Qual a massa de alumínio numa amostra com 02365 g de precipitado calcinado R 01262 g 4 O cloreto em 012 g de amostra 95 pura de MgCl2 foi precipitado como AgCl Calcule o volume de uma solução de AgNO3 0100 M requerida para precipitar o cloreto e dar um excesso de 10 R 2635 mL 5 02795g de amostra de uma mistura orgânica contendo C6H6Cl6 MM29083 e C14H9Cl5 MM 35449 foi calcinada em um tubo de quatzo com fluxo de oxigênio Os produtos CO2 H2O e HCl foram coletados através de uma solução de NaHCO3 Depois da acidificação o cloreto da solução na forma de AgCl MM14332 pesou 07161g Calcule a percentagem de cada composto halogênico na amostra R C6H6Cl6 5780 e C14H9Cl54220 Sabendo que a massa dos compostos misturados é 02795 mA mB 02795 g equação 4 Substituindo a equação 2 e 3 na equação 1 temos 07161 2956 mA 2021 mB utilizando equação 4 mA 02795 mB 07161 2956 02795 mB 2021 mB 07161 08262 2956 mB 2021 mB 07161 08262 0935 mB 1 mB 01101 0935 01177 g Sabendo a massa do composto B mA mB 02795 mA 02795 01177 01618 g Calculando a porcentagem PA mA m amostra x 100 PA 01618 02795 x 100 5788 de C6H6Cl6 PB mB m amostra x 100 PB 01177 02795 x 100 4211 de C14HAgCl5 6 03516g de amostra de um detergente fosfatado comercial foi calcinado para destruir a matéria orgânica O resíduo foi tratado com HCl a quente o P foi convertido para H3PO4 O fosfato foi precipitado como MgNH4PO46H2O pela adição de Mg2 seguido da adição de NH3 Depois de filtrado e lavado o precipitado foi convertido para Mg2P2O7MM22257 pela calcinação a 1000oC Este resíduo pesou 02161g Calcule a percentagem de PMM30974 na amostra R1711 Igual Questão 13 7 Calcule e demonstre o fator gravimétrico para fator gravimétrico mm avaliado mm substância pesada pretendida pesada Elemento a As2O3 Ag3AsO4 arsênio 2 mols Ag3AsO4 1 mol As2O3 FG 198 2463 021 b FeSO4 Fe2O3 ferro 1 mol Fe2O3 2 mols FeSO4 FG 2152 160 19 c K2O KBC6H54 potássio 1 mol K2O 2 mols KBC6H54 FG 94 2358 013 d SiO2 KAlSi3O8 silício 1 mol SiO2 3 mols KAlSi3O8 FG 360 278 065 Uma amostra formada da mistura da BaCl22H2O e KCl pesando originalmente 27839 g pesou 18623g após aquecimento a 160 0C por 1 hora Calcule a porcentagem de Ba K e Cl na amostra original Massa perdida 27839 18623 09216g de H2O MmBaCl2 2H2O 24426 gmol Aquecimento BaCl22H2O BaCl2s 2H2O 1 mol 2 mols n H2O 0921618 0051 mols de H2O 2 mols H2O 1 mol BaCl22H2O x 00512 00256 mols 1 mol 24447g x 625 g de BaCl22H2O 00256 x Os 51 é mais do que a amostra 20 tabletes de ferro nutricionais com uma massa total de 22130g foram moídos e misturados A seguir 1998g do pó foram dissolvidos em HNO3 convertendo todo o ferro em Fe3 A adição de NH3 causou uma precipitação de Fe203xH2O que foi calcinado dando 0164g de Fe2O3 Qual é a massa de FeSO47H2O em cada tablete MmFe2O3 15959 gmol I nº de mols de Fe2O3 nº de mols de Fe2O3 mFe2O3 mmFe2O3 n Fe2O3 016415959 103 x 103 mol II nº de mols de Fe Fe2O3 2 Fe3 3O2 1 mol Fe2O3 2 mol Fe nFe 2 103 x 103 206 x 103 mols de Fe III Peso de FeSO47H2O MmFeSO47H2O 27801 gmol 1 mol FeSO4 1 mol Fe assim nFe nFeSO47H2O 1 mol FeSO47H2O 27801 g x 27801 x 206 x 103 206 x 103 x x 0572 g de FeSO47H2O Uma mistura contendo somente AgCl e AgBr pesa 2000g Ela é quantitativamente reduzida para prata metálica que pesa 1300g Calcule a massa de AgCl e AgBr na mistura original R1134g p AgBr e 0866g p AgCl I reação de dissociação dos sais de prata AgBrs Ag Br AgCls Ag Cl Temos que a dissociação de 1 mol de cada sal resulta em 1 mols de Ag para cada sal Desse modo sabemos que a massa de Ag proveniente de cada sal é igual Massa Ag total massa Ag do AgBr massa Ag do AgCl 1300 2 x mAg mAg 13002 065 g II Calculando a massa de cada um dos sais MmAgCl 14332 1 mol AgCl 1 mol de Ag 14332 g AgCl 10787 g Ag mAgCl 065 g Ag mAgCl 14332 x 065 10787 0864 g de AgCl MmAgBr 18777 gmol 1 mol AgBr 1 mol de Ag 18777 g AgBr 10787 de Ag mAgBr 065 g Ag mAgBr 18777 x 065 10787 1131 g de AgBr Uma pipeta volumétrica de 2500 mL com erro típico de 003 mL foi usada para transferir uma alíquota de HCl de concentração 02081 00008 mol L1 para um erlenmeyer Para a neutralização desta quantidade de ácido utilizouse 4151 005 mL de uma solução de NaOH Calcule a concentração molar da solução de NaOH 15 Calcule o volume mL de NH3 densidade 099gmL pureza 23 que é requerido para precipitação o ferro como FeOH3 em 070g de amostra que contém 25 de Fe2O3 Reação Fe2O3 3NH3 6H2O 2FeOH3 3NH4OH Massa de Fe2O3 na amostra 070g amostra 100 X g Fe2O3 25 X 0175g de Fe2O3 nº de mols de Fe2O3 mm Fe2O3 2558 316 1596 nFe2O3 0175 1596 0001096 mol de Fe2O3 temos que 1 mol de Fe2O3 reage com 3 mols de NH3 nNH3 0001096 x 3 0003288 mol mm NH3 17 gmol nNH3 mNH3 mm NH3 0003288 mNH3 17 mNH3 0559 g Com pureza de 23 a massa de solução necessária será 23 0559 x 243 g 100 x Com a densidade 099 gml podemos determinar o volume d m V 099 243 V V 243 099 245 mL 16 Qual a diferença entre água essencial e água nãoessencial Cite 2 exemplos de cada uma delas Resposta Água essencial se caracteriza por uma relação definida entre massa de água e massa da substância que a contém Quando retiramos a água essencial da substância características fundamentais destas como cor e sistema de cristalização podem se alterar Por outro lado água não essencial não envolve nenhuma relação entre sua massa e da substância ou material Como exemplo de água essencial temos água de cristalização e água de constituição Água não essencial temos como exemplo a água ocluída e a água de absorção 17 Uma amostra foi encaminhada para 2 laboratórios e os resultados abaixo foram obtidos para a mv de Mg Calcule a média o desvio padrão e a variância de cada medida e comente a respeito da precisão das medidas obtidas nos dois laboratórios 20 Lab1 2497 2485 2494 2488 Lab2 2520 2496 2499 2507 LAB1 média 2497 2485 2494 2488 4 2491 desvio padrão raiz quadrada da soma de xi média2 n raiz quadrada de 249724912 248524912 249424912 248824912 4 Dp 0047 V 00472 0002 LAB2 média 2520 2496 2499 2507 4 2505 Dp raiz quadrada de 2520 25052 2496 25052 2499 25052 2507 25052 4 Dp 0093 V 00932 0009 Podemos notar que os dados do LAB1 são mais precisos apresentando um valor de Dp e variância menores indicando menor dispersão nos resultados 11 Quais os tipos de erros que podem ocorrer em uma análise Cite exemplos e caracterize cada um deles Existem dois tipos de erros que podem ocorrer em uma analise Os erros sistematicos e erros aleatórios Erros sistematicos são aqueles que ocorrem de forma consistente e mutitas vezes previsível afetando a exatidão dos resultados Podem ser corrigidos com uma simples calibração de equipamento ou uma maior atenção do analista no momento de realizar o experimento São exemplos desse erro erro na calibração de instrumentos erro de manuseio do analista no momento da realização do experimento Ja os erros aleatorios sempre vão existir em todas as medidas e não podem ser totalmente eliminados Afetam a precisão dos resultados e são dificeis de detectar Podem ser causados por flutuações nas leituras dos aparelhos variação do comportamento de cada amostra eou reagentes no momento da analise Exemplo pequenas variações de temperatura no momneto de uma pesagem podendo causar pequenas variações no peso medido 1