Lista de Exercícios Resolvidos - Estrutura da Matéria e Cinética Química

LISTA DE EXERCÍCIOS ESTRUTURA E PROPRIEDADES DA MATÉRIA CINÉTICA QUÍMICA Questão 1 Para um medicamento ser eficiente no tratamento de uma doença seus níveis na corrente sanguínea devem ser mantidos por um período de tempo Um modo de mensurar o nível de um medicamento no corpo é medir sua velocidade de ocorrência na urina A velocidade de excreção da penicilina é de primeira ordem com uma meia vida de cerca de 30 min Se uma pessoa recebe uma injeção de 25 mg de penicilina em t 0 qual a quantidade de penicilina permanece no corpo após 3h Questão 2 a Qual o significado do termo velocidade de reação b Dê três fatores que afetam a velocidade de uma reação química c Qual a informação necessária para relacionar o desaparecimento dos reagentes na velocidade de aparecimento dos produtos Questão 3 A amônia pode reagir com oxigênio para produzir óxido nítrico e água 4NH3g 5O2g 4NO g 6H2Og Se a velocidade na qual a amônia é consumida em um experimento de laboratório é de 423104 molL1 s1 em que velocidade o oxigênio é consumido Em que velocidade o NO é produzido Em que velocidade o vapor de água é produzido Questão 4 Uma reação tem uma equação de velocidade experimental Velocidade kA2 Como a velocidade variará se a concentração de A é triplicada E se a concentração for diminuída pela metade Questão 5 O íon iodeto reage com o íon hipoclorito o ingrediente ativo de alvejantes clorados da seguinte forma OCl I O Cl Essa reação rápida fornece os seguintes dados de velocidade OCl molL I molL Velocidade inicial mol L1 s1 15103 15103 136104 30103 15103 272104 15103 30103 272104 a Escreva a lei de velocidade para essa reação b Calcule a constante de velocidade c Calcule a velocidade quando OCl 10103 molL e I 50104 molL Questão 6 A reação COg NO2g CO2 NOg foi estudada e os dados obtidos são mostrados na tabela abaixo Experimento CO molL NO2 molL Velocidade mol L1s1 1 5 x 104 036 x 104 34 x 108 2 5 x 104 018 x 104 17 x 108 3 10 x 103 036 x 104 68 x 108 4 15 x 103 072 x 104 a Qual a lei de velocidade para essa reação Explique b Calcule a constante de velocidade c Qual a velocidade inicial de reação no experimento 4 Questão 7 Mostre que a meiavida de uma reação de segunda ordem é dada por 𝑡12 1 𝑘𝐴𝑜 De que forma fundamental a meia vida de uma reação de segunda ordem difere daquela de uma reação de primeira ordem Questão 8 Após cinco períodos de meia vida de uma reação de primeira ordem qual fração de reagente permanece Questão 9 Indique quais das seguintes declarações sobre catálise são verdadeiras Se a declaração for falsa explique por quê a O catalisador não é consumido durante a reação b Um catalisador deve ser cuidadosamente escolhido de modo a mudar o equilíbrio na direção dos produtos c Um catalisador heterogêneo funciona porque liga uma ou mais de uma das moléculas que sofrem reação na superfície do catalisador d Um catalisador muda a trajetória de uma reação de modo a tornala mais exotérmica Questão 10 O rótulo em um frasco de peróxido de hidrogênio H2O2 3 por volume comprado em um mercado informa que a solução deve ser armazenada em local fresco e escuro O H2O2 se decompõe lentamente e a velocidade de decomposição se eleva com um aumento na temperatura e na presença de luz No entanto a velocidade de decomposição aumenta significativamente se uma pequena quantidade de MnO2 em pó é adicionada à solução Os produtos de decomposição são H2O e O2 O MnO2 não é consumido na reação a Escreva a equação para a decomposição do H2O2 b Qual é o papel do MnO2 c No laboratório de química um estudante substituiu o MnO2 em pó por um pedaço de MnO2 A velocidade da reação não foi aumentada significativamente Qual é uma possível explicação para essa observação d O MnO2 é parte da estequiometria da decomposição do H2O2