Lista de Exercícios - Equilíbrio de Complexação 2023 1

Lista de exercicios - Equilibrio de Complexaçao 1) O cianeto pode atuar como um ligante de Cd²⁺ para formar complexos de 1:1 a 1:4. As constantes de formação sucessivas (ou parciais) para estas reações são Kf1 = 1,02 x 10², Kf2 = 1,30 x 10⁴, Kf3 = 3,41 x 10⁶ e Kf4 = 1,9 x 10⁷. Faça as reações parciais de formação do complexo. Calcule as constantes de formação global (β1, β2, β3 e β4) para estas reações. Faça as reações de formação do complexo para cada constante global. Em cada reação classifique o ácido e a base de Lewis. 2) Um livro de referência lista as seguintes constantes de formação global para a complexação de brometo com Pb²⁺: logβ1=1,77; logβ2=2,60; logβ3=2,30. Quais são as constantes de formação sucessivas para estas reações? 3) Calcule a concentração do cátion metálico, ligante e ion complexo em equilibro, após a mistura de: a) 20,0 mL de Al(NO₃)₃ 0,103 mol L⁻¹ com 250,00 mL de salicilato de sódio C₆H₄(COO)ONa) 0,0568 mol L⁻¹. Dado: Kf (Al³⁺/C₇H₅(COO)O²⁻²) = 1,26 x 10¹⁴ b) 120,00 mL de Ba(NO₃)₂ 0,0213 mol L⁻¹ com 250,00 mL de EDTA 0,00158 mol L⁻¹, em pH 9,10. Dado: logKf (Ba²⁺/Y⁴⁻) = 7,78; α₄(pH=9,0) = 5,10 x 10⁻² 4) Em um recipiente de 2,50 L foram adicionados 4,69 g de Cu(NO₃)₂, 5,50 moles de tartarato de sódio (Na₂Tar) à água para completar o volume do recipiente. Calcular a concentração das espécies presentes. Dado: β2 (Cu²⁺/Tar²⁻) = 1,3 x 10¹³ . MM Cu(NO₃)₂ = 187,56g/mol 5) 200,0 mL de uma solução de ZnCl₂ 0,2 mol/L foi misturada com 300,0 mL de uma solução de amônia 2,0 mol/L. Calcule as concentrações de ligante, cátion metálico, cloreto e íon complexo no equilíbrio. Dados: Kf (Zn²⁺/NH₃)₄ = 5,0 x 10⁸ 6) Dada a constante global de complexação: β4 [Al³⁺/F⁻] = 7.2 x10⁶ a) Escreva a reação de formação do íon complexo relativa a esta constante. b) Calcule a concentração de todos os íons em equilíbro após a mistura de 25,00 mL de Al(NO₃)₃ 0,100 mol L⁻¹ com 20,0 L de KF 2,00 mol L⁻¹. 7) Na titulação de 20,0 mL de Zn²⁺ 0,0120 mol L⁻¹ com EDTA 0,008 mol L⁻¹, em pH=10,0, calcule: a) O pZn antes da adição de EDTA. b) O pZn após a adição de 50% do titulante. c) O pZn após a adição do 100% do titulante. d) O pZn após a adição de 150% do titulante. e) O erro provocado pelo indicador ao se utilizar o indicador. Dados: Kf (Zn²⁺) = 3.2 x 1016 α4 = 0,35; Ka (Hind) = 2.51 x 10⁻⁵ Ki (ZnInd) = 1x 10⁻³ 8) Na titulação de 25,00 mL de uma amostra contendo o íon magnésio (Mg²⁺) de concentração 0,200 mol/L foi utilizado como titulante uma solução de EDTA 0,100 mol/L. O pH do meio foi controlado utilizando uma solução tampão de pH = 10,0. Com base nisso, calcule: a) O Volume do ponto estequiométrico b) O pMg após os seguintes volumes de titulante: 0%, 50%, 100% e 150% do volume do ponto estequiométrico. Dado: Kf Mg²⁺/Y²⁻: 4.9 x 10⁸, α4 (pH=10) = 0,35 9) O Ti tem uma amostra de 9,76 g de ratificada foi oxidado a um cátion trivalente e tratado com excesso no medido de solução MgYEDTA. A reação é TiY⁻ + Mg²⁺ → TiY⁻ + Mg²⁺ A titulação de Mg²⁺ liberado requereu 13,34 mL de EDTA 0,03560 mol L⁻¹. Calcular a porcentagem (g/100g) de Ti₂SO₄ (648,9 g/mol) na amostra. 10) Uma solução contém 1.694 mg de CoSO₄ (155,0 g/mol) por mililitro. Calcule: (a) o volume de EDTA 0,8640 mol L⁻¹ necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução. (b) o volume de Zn²⁺ 0,003640 mol L⁻¹ necessário para titular o excesso de reagente após a adição de 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol L⁻¹ a uma alíquota de 25,00 mL dessa solução. (c) o volume de EDTA 0,008640 mol L⁻¹ necessário para titular Zn²⁺ adicionado ao Co²⁺ após a adição de um excesso não medido de Zn²⁺ a uma alíquota de 25,00 mL da solução de CoSO₄. A reação é: Co²⁺ + ZnY²⁻ ⇌ CoY²⁻ + Zn²⁺