Exercícios Ph Sol Tampão - Química Analítica 1 2023 1

1) Calcule o pH das misturas abaixo: Ka (CH3COOH) = 1,75.10^-5 Ka (CH3CHOHCOOH) = 1,41.10^-4 Ka (HF) = 6,45.10^-4 Kb (CH3CH2NH2) = 5,62.10^-4 Kb (CH3NH2) = 4,36.10^-4 Kb (NH3) =1,75.10^-5 Ks (CH3CO2)2 = 1,70.10^-4 a) 300 mL de CH3CH2NH2 0,155 mol/L com 500 mL de HNO3 0,0930 mol/L b) 500 mL de HF 0,250 mol/L com 417 mL de KOH 0,300 mol/L c) 250 mL de CH3NH2 0,300 mol/L com 250 mL de HClO4 0,200 mol/L d) 1.000 mL de CH3CHOHCOOH 0,300 mol/L com 1.000 mL e LiOH 0,200 mol/L e) 500 mL de CH3CH2NH2 0,150 mol/L com 200 mL de água. f) 1.000 mL de CH3COOH 0,150 mol/L com 600 mL LiOH 0,250 mol/L g) 1.000 mL de CH3CHOHCOOH 300 mol/L com 300 mL de água h) 600 mL de ácido nítrico (HNO3) 0,100 mol/L com 1.200 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,500 mol/L i) 500 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,200 mol/L com 1.000 mL de amônia (NH3) 0,200 mol/L j) 400 mL de amônia (NH3) 0,620 mol/L com 100 mL de água. k) 240 mL de ácido fluorídrico (HF) 0,500 mol/L com 100 mL de hidróxido de lítio (LiOH) 0,600 mol/L l) 300 mL de cloreto de etilamônio (CH3CH2NH3Cl) 0,200 mol/L com 200 mL de água m) 500 mL de cloreto de sódio (NaCl) 0,200 mol/L com 180 mL de água 2) a) Como preparar 500,00 mL de uma solução tampão com pH 9,0 a partir de amônia (NH3) 1,5 mol/L e de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L? b) Calcule a variação de pH ao adicionarmos 100 ml de água a 350 mL da solução tampão. c) Calcule a variação de pH ao adicionarmos 15 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,100 mol/L a 150 mL da solução tampão. d) Calcule a variação de pH ao adicionarmos 20 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L a 150 mL da solução tampão. 3) a) Como preparar 1.000,00 mL de uma solução tampão com pH 5,0 a partir de ácido fórmico (CH2O2) 1,8 mol/L e de hidróxido de potássio (KOH) 1,2 mol/L? b) Calcule a variação de pH ao adicionarmos 100 mL de água a 200 mL da solução tampão. c) Calcule a variação de pH ao adicionarmos 20 mL de ácido nítrico (HNO3) 0,100 mol/L a 200 mL da solução tampão. d) Calcule a variação de pH ao adicionarmos 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,100 mol/L a 200 mL da solução tampão. 4) Calcule o volume de solução de KOH 0,200 mol L^-1 necessário para reagir com 250 mL de CH3CHOHCOOH 0,500 mol L^-1 de forma a produzir uma solução tampão com pH 4,2. 5) Calcule o volume de solução de HClO4 0,100 mol L^-1 necessário para reagir com 200 mL de CH3CH2NH2 0,250 mol L^-1 de forma a produzir uma solução tampão com pH 3,8.