Lista 5 - 2023-2

LISTA 5 1- Dada a titulação de 50,0 mL de HNO3 com NaOH 0,02 molL-1 e sabendo-se que o pH da solução de HNO3 antes da adição de NaOH é 2,0 calcular: a) A molaridade inicial do ácido forte.( (R: 0,01 molL-1) b) o volume de NaOH gasto para atingir o PEQ. ( (R: 25,00 mL) c) O pH da solução quando é adicionado 50% da base (em relação ao PEQ) ( (R: 2,40) d) O pH da solução no PEQ ( (R: 7,0) e) Esboçar o gráfico da curva de titulação 2 – Na titulação de NaOH com HCL 0,05 molL-1 gastou-se 50,00 mL de titulante para atingir o PEQ. Sabendo-se que o pH inicial da solução de NaOH antes da adição da ácido é 13 Calcular: a) A concentração da base (R: 0,1 molL-1) b) O volume de base utilizado na titulação ( (R: 25,00 mL) c) O pH no PEQ ( (R: 7,0) 3 – Esboçar a curva de titulação de 50,00 mL de NH3 0,1 molL-1 com HCl 0,1 molL-1 , destacando o pH inicial, o pH quando metade da base fraca é neutralizada e o PEQ. 4 – O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com HCl 0,1 molL-1 . Para consumir toda a amônia foram gastos 25,00 mL do ácido. Qual a concentração em g/L da solução calculada com os dados da titulação ? (R: 8,5 g/L) 5 – Titularam-se 100,00 mL de ácido nitroso 0,1 molL-1 (ka = 6,1 x 10-4) com uma solução de hidróxido de sódio. Calcule o pH a) da solução inicial (R: 2,11) b) quando de adicionam 80,00 mL de de solução de NaOH 0,100 molL-1 (R: 3,8) c) no PEQ (R: 7,96) d) quando se adicionam 105 mL de base (R: 11,4) 6 – Considere a titulação de 50,00 mL de KOH pH 12,00 com ácido nítrico 0,0212 mol/L. a) Quais indicadores podem ser utilizados considerando um erro de ± 0,1 %.(use a tabela de indicadores dada na vídeo aula 6) b) Ao se utilizar a fenolftaleína o erro será positivo ou negativo? Justifique. 7 – Calcule o erro provocado ao se utilizar o indicador vermelho de clorofenol (Faixa de viragem : 4,7- 6,8) na titulação de 50,00 mL de ác lático de pH =3,1 com NAOH 0,01 mol/L. (ka = 1,4 x 10-4 (R: 0,4%) 20%