Prova Unip Quimica Geral

UNIP INTERATIVA\nCódigo da Prova: 16283092510\nCurso: Química\nSérie ou Período: 4º Bimestre - 2º Semestre\nTipo: Bimestral\nAluno: 1659645 - ALEXSANDRO DE A. DOS SANTOS\nI - Questões objetivas - valendo 5,00 pontos\nII - Questões discursivas - valendo 5,00 pontos\nGerada em: 24/11/2016 19:10:52\nQuestões de múltipla escolha\nDisciplina: 664260 - Química Geral\nQuestão 1: O elemento ndA42 é isótopo do elemento B, que tem 20 nêutrons. O elemento B é isóbaro de C e tem 18 prótons. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, o número atômico de B, o número de massa de B e o número de nêutrons de C.\nA) 20, 40 e 40.\nB) 20, 18 e 20.\nC) 20, 40 e 22.\nD) 42, 22 e 22.\nE) 20, 22 e 18.\nQuestão 2: Qual a fórmula molecular do composto representado abaixo?\nC3H6 + CH3\nC4H9\nA) C5.\nB) CH6.\nC) C4H8\nD) C4H9\nE) C4H8\nQuestão 3: Qual a propriedade referente ao átomo e qual a propriedade referente à molécula que definem se uma molécula é polar ou apolar?\nA) Eletro negatividade e geometria molecular.\nB) Raio atômico e geometria molecular.\nC) Eletro negatividade e ligações químicas.\nD) Raio atômico e ligações químicas.\nE) Energia de ionização e geometria molecular.\nQuestão 4: Qual a massa molar da molécula C5H12?\nDados: Massa atômica do carbono = 12 e massa atômica do hidrogênio = 1.\nA) 17 g/mol.\nB) 13 g/mol.\nC) 60 g/mol.\nD) 72 g/mol.\nE) 90 g/mol.\nQuestão 5: Analise as alternativas sobre a substância Mg(OH)2. O nome dessa substância é hidróxido de magnésio.\nii. Como essa substância, em solução aquosa, libera um hidroxila, é classificada como monobase.\nIII. Mg(OH)2, quando dissolvido em água, forma uma solução iônica e, portanto, é capaz de conduzir corrente elétrica.\nIV. A função orgânica de Mg(OH)2 é sal.\nA) Todas as alternativas estão corretas.\nB) Todas as alternativas estão incorretas.\nC) Apenas as alternativas I e III estão corretas.\nD) Apenas as alternativas I, II e III estão corretas.\nE) Apenas a alternativa IV está correta.\nQuestão 6: Em relação às propriedades periódicas, é INCORRETO afirmar que:\nA) Num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre maior que o do metal alcalino.\nB) Num mesmo período, o raio atômico será menor quanto maior for o número atômico.\nC) Elementos da mesma família possuem propriedades semelhantes.\nD) Metais alcalinos apresentam os menores potenciais de ionização.\nE) Halogênios apresentam valores altos de eletro negatividade.\nQuestão 7: Doís elementos químicos com números atômicos 9 e 20 possuem as seguintes características, respectivamente:\nCONSULTAR A TABELA PERIÓDICA\nA) Mau condutor de corrente elétrica e não apresenta brilho.\nB) Dúctil e mau condutor de corrente elétrica.\nC) Brilho metálico e bom condutor de eletricidade.\nD) Mau condutor de corrente elétrica e sólido nas condições ambientais.\nE) Brilho metálico e não apresenta brilho.\nQuestão 8: Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa INCORRETA.\nA) O que caracteriza cada elemento químico é o número de prótons (Z) existentes no seu núcleo.\nB) Pode-se afirmar que a molécula de água (H2O) é formada por dois átomos do elemento químico hidrogênio e um átomo do elemento químico oxigênio.\nC) Os diferentes elementos químicos estão representados na tabela periódica.\nD) Cada elemento químico tem um símbolo e um nome. Ca é o símbolo do elemento químico cálcio.\nE) Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico.\nQuestões discursivas\nQuestão 1: Se for preciso testar se uma substância é ácida ou básica utilizando o indicador ácido-base fenolftaleína, qual será a cor obtida caso a substância seja básica?\nQuestão 2: De acordo com a teoria de Summerfeld, os elétrons giram na eletrosfera em torno do núcleo e ocupam as “camadas eletrônicas” ou “níveis de energia”, chamados de números quânticos principais (n). Até o momento, foram estabelecidas sete camadas ou níveis de energia, representados pelos números 1 a 7 ou por letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q. Os elétrons se movem nas camadas e, quando passam de uma camada para outra, liberam ou absorvem energia. Explique como se estabelece a quantidade energética de um íon em relação à distância do núcleo do átomo.