Questão Resolvida - Química Analítica 2022 2

Z0266 - Química Analítica (2022) / Meus Ambientes / 2022 / FZEA / ZAB / ZAB0266-2D2-2022 / Química Analítica Quantitativa idade: valendo 1,0 ponto na prova teórica (3 questões de volumetria de precipitação, 2h de duração) Com o objetivo de aferir o teor de NaCl em uma marca de bebida hidrotônica, pela determinação do teor de cloreto empregando o método de Mohr, o analista dispõe de 10,0 mL da solução padrão de AgNO3 0,0848 mol/L para efetuar o ensaio. Sabendo que a descrição contida no rótulo do produto o teor de NaCl é de 0,025g para 100 mL da bebida, calcular o volume (mL) de amostra a ser titulada. Massa atômica de Na = 23,00 e de Cl = 35,45. Digite o resultado com 2 casas decimais separadas por vírgula, sem unidade Resposta: exercicios resolvidos Próxima página Seguir para... : 1) VAgNO3 = 10,0 mL MAgNO3=0,0848 mol/L NaCl: 0,025g - 100 mL 1) Calcular [NaCl]: η = m / MM·V = 0,025 / 58/45,0,1 = 0,0043 mol/L AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 nAgNO3 = nNaCl MAgNO3·VAgNO3 = MNaCl·VNaCl 0,0848 · 10 = 0,0043 · VNaCl VNaCl = 197,21 mL 2) ηAg+ = nCl- 15,50 · 0,0984 = nCl- nCl- = 1,52 mmol - 15 mL x - 100 mL x = 10,13 mmol η = m / MM 10,13·10^-3 = m / 58,45 m = 0,5923 Admitindo uma diluição de 12 x 0,5923 x 12 = 7,11 g/100 mL 3) 0,2562g -> 50,0 mL 8 mL + 26,15 mL AgNO3 0,00500 mol/L → KSCN 7,8 mL 0,00500 mol/L Na^{+}_{exc}=N_{SCN} Na^{+}_{exc}=7,8\cdot0,00500 Na^{+}_{exc}=0,039 \text{ mmol} Na^{+}_{T}=M \cdot V Na^{+}_{T}=26,15\cdot 0,00500 Na^{+}_{T}=0,1308 \text{ mmol} N_{negativ}=N_{T} - N_{exc}\text{o} N_{negativ}=0,1308-0,039 N_{negativ}=0,0918 \text{ mmol} -8 \text{ mL} x-50 \text{ mL} x=0,5738 \text{ mmol} n=\frac{m}{MM} \cdot 0,5738\cdot10^{-3}=\frac{m}{58,45} m=0,0335 0,2562-100\% 0,0335-x x=1,309 \% \text{ m/m}