Portfólio de Preciptação

12/03/21\nPentÍpolo II - Volumetria de Precipitação\nNOME: Dayne Lima Xavier MATRÍCULA: 472151\nDeterminações do íon di cloreto na água potável\nReações: Ag+ + Cl- = AgCl\n2Ag+ + CnCl2- = Ag2CnCl2\nDados: Vítima de água potável = 25 ml\nConcentrações di cloreto padrão (Cl-) = 0,04899 M\nVolume di água = 2,5 ml\nCloro di água = 0,12 ml\nI. Volume gótico di AgNO3 = 2,50 ml - 0,12 ml = 2,38 ml\nII. Como a relação estiquimétrica é 1:1 em relação aos Ag+ e Cl-, podemos dizer que \ne 1 mol de Ag+ traz o mesmo de mol de Cl- portanto\n0,04899 mol x 1000 ml x = 1,18762 x 10^-9 mol de\nx = 2,38 ml\nIII. 1 mol de Cl- = 35,453 gramas di Cl-\n1,8762 x 10^-4 mol = 1\n1) = 4,2104 x 10^3 gramas di Cl-\nIV. 4,2104 x 10^3 gramas em miligramas = 4,2104 mg\nDigitalizada com CamScanner V. 4,2104 mg = 25 ml\n1000 ml\n= 168,416 mg em 10 l, pois traz o\nDeterminação do íon NaCl em demonstrações.\nReações: Na+ + Cl- = NaCl\n2Ag+ + enO3- = Ag2O3\nDados: Volume di íon = 20 ml\n- da solução diluída = 100 ml\n- - diluída = 10 ml\n- média di NaCl no fribicão = 2,05 ml\nUltimo gótico di AgNO3 = 2,93 ml\nConcentrações di = 0,09371 ml-1\nI. 0,931 ml di AgNO3 = 1000 ml\nx = 2,93 ml\nx = 2,84503 x 10^-4 mol de AgNO3\nII. Como a relação di NaCl e di AgNO3 é 1:1 formos\n1 mol di NaCl = 58,44 gramas di NaCl\n2,84503 x 10^-4 mol \n1) = 1,66 26 x 10^2 gramas di NaCl\nIII. 1,6626 x 10^2 gramas di NaCl = 1 ml (diluído)\nl = 100 ml (sol diluído)\nh = 0,166626 gramas di NaCl\nDigitalizada com CamScanner IV. 0,16626 gramas di NaCl = 20 ml (normal)\nZ = 100 ml (normal)\nZ = 0,8313 gramas em 100 ml di NaCl\nV. 0,16626 gramas di NaCl = 20 ml (diluído)\nN = 10 ml (diluído)\nN = 0,08313 gramas di NaCl em 10 ml di\nRadonízeis di KSCN\nReações: AgNO3 + KSCN = AgSCN + KNO3\n1 mol di KNO3 1 mol di AgNO3 = 1 mol di\n1 mol 1 mol \nDados e Concentrações di AgNO3 = 0,09382 ml-1\nVolume = 10 ml = 0,011\nUltimo gótico di KSCN = 11 ml = 0,011\nKSCN = 9,82 x 10^-4 mol = 0,011\nDeterminação da concentração di KCl (7:1K) em recurso:\nReações: Ag+ + I- = AgI ion\nAg+ + SCN- = AgSCN\nSCN- + K2S2+ = [Fe(SCN)2+]\nDigitalizada com CamScanner 10ade: Volume da reakpe -> 5 mL\n ii da poluicao diluida -> 50 mL\n ii da aliquota -> 10 mL\n ii da AgNO3 -> 10 mL -> 0,011\n gesto da KSCN -> 9,60 mL - 9,6 x 10^-3\n Determinacao da AgNO3 -> 0,0982 mol.L^-1\n\nCálculos:\nI. N° mol de AgNO3 (resíduo) = 0,0952 mol.L^-1 x 0,011\n (:) = 9,82 x 10^-3 mol de AgNO3\n\nII. N° mol de AgI (resíduo) = 0,589 mol/L x 9,6 x 10^-3\n = 5,563 x 10^-6 mol de AgI\n\nIII. N° mol de I-: N° mol de NaI (reagiu)\n N° mol de I- = 9,82 x 10^-3 - 5,652 x 10^-6\n = 1,2568 x 10^-6 mol de I-\n\nIV. 1 mol de K1 = 166,0028 gramas\n 1,2568 x 10^-6 mol = x\n x = 2,0583 x 10^-2 gramas de K1\n\nV. 2,0583 x 10^-2 gramas de K1 = 10 mL (aliquota)\n = 50 mL (solução diluída)\n d) = 0,1043 gramas de K1\n\nVI. para mg/5 mL (xamplo), precisamos: 140,3 miligramas.\n para cada 5 mL da reakpe.\n\nVII. 0,1043 g de K1 = 5 mL (xamplo)\n m = 2,0386 g de K1 a\n 100 mL (1) \n cada 100 mL