Portfólio de Volumétria de Oxirredução

Dom Seg Ter Qua Qui Sex Sab Analítica Prática II Portfólio 3 - Volumetria de oxirredução Nome: Dayse Lima Xaxier | Matrícula: 472151 Preparao e padronização de KMnO4 0,02 M Dados fornecidos p/ preparo * MM de KMnO4 = 158 g/mol * Concentração molar requerida de KMnO4 = 0,02 M * Volume usado na preparação = 250 mL Cálculo da preparo 1 mol de KMnO4 ------ 158 g 0,02 M de KMnO4 ---- X em 1.000 mL X = 3,16 g de KMnO4 para 1.000 mL 1/4 = 0,79 g de KMnO4 para um volume de 250 mL, sendo usado na prática 0,8 gramas. A padronização do KMnO4 foi feita com o uso de oxalato de sódio, tendo a seguinte reação estequiométrica: 5 C2O4^(2-) + 2 MnO4^- + 16 H^+ -> 10 CO2 + 2 Mn^(2+) + 8 H2O 5 mol ----- 2 mol Dados fornecidos p/ padronização * MM de Na2C2O4 = 134 g/mol * Grampro de Na2C2O4 usado na prática -> 0,1263 gramas * Volume de KMnO4 gasto -> 17,2 mL Cálculos da padronização 1 mol de Na2C2O4 ------ 134 g Z = 0,1263 g Z = 9,4253 x 10^-4 mol de Na2C2O4 Usando a relação de mols de C2O4^(2-) e MnO4^-: 5 mols de Na2C2O4 ------ 2 mols de KMnO4 9,4253 x 10^-4 moles ------ D D = 3,7701 x 10^-4 moles de KMnO4 em relação ao volume de 17,2 mL 3,7701 x 10^-4 moles de KMnO4 ------ 17,2 mL I = 1000 mL I = 0,0219 mol/L de KMnO4 por 2 litros Determinação da pureza do sal de Mohr Reação: 5Fe^(2+) + MnO4^- + 8H^+ -> 5Fe^(3+) + Mn^(2+) + 4H2O 5 mol ----- 1 mol Dados fornecidos * Massa do sal -> 0,6513 g (massa usada) * Concentração de KMnO4 dado na prática -> 0,0215 mol.L^-1 * Volume de KMnO4 gasto -> 16,5 mL Cálculos 0,0215 mol de KMnO4 ------ 1000 mL X ------ 16,5 mL X = 3,54 x 10^-4 moles de KMnO4 Como conhecemos a relação de KMnO4 e Fe^(2+) temos: 1 mol de KMnO4 ------ 5 mol de Fe^(2+) 3,54 x 10^-4 moles ------ Y Y = 1,77 x 10^-3 moles de Fe^(2+) 1,77 x 10^-3 moles do sal ------ Z g o mol do sal ------ 392,12 g Z = 0,6940 g do sal 0,6513 g de amostra ------ 0,6940 g de sal 100 g D D = 106,55% ou seja, por ter dado um valor acima de 100% pensar que estamos diante de um erro na identificação do ponto de viragem, querendo, assim, diretamente nos valores dos cálculos acima representados. Determinação de peróxido de hidrogênio Reação: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H^+ -> 2Mn^(2+) + 8H2O + 5O2 2 mol ----- 5 mol 2H2O2 -> 2H2O + O2 1 mol Dados fornecidos * 5 mL de amostra -> 100 mL de solução diluída retirado uma alíquota de 20 mL * Volume gasto de KMnO4 -> 18,5 mL * Concentração molar de KMnO4 -> 0,0215 M * MM de H2O2 -> 34 g/mol Cálculos 0,0215 mol ------ 1.000 ml X ------ 18,5 mL X = 3,97 x 10^-4 moles de KMnO4 Como conhecemos a relação de KMnO4 e H2O2, temos 5 mols de H2O2 ---- 2 mol de KMnO4 y ----- 3,97 x 10^-4 mols y = 9,92 x 10^-4 mols de H2O2 (calculista) 1 mol de H2O2 ---- 34 gramas 9,92 x 10^-4 mols ---- z gramas (calculista) z = 3,3728 x 10^-2 g de H2O2 ---- 20 ml (alíquota) ? ---- 100 ml (sol. diluída) ? = 0,16864 g de H2O2 0,1686/4 g de H2O2 ---- 5 ml (amostra) y ---- 100 ml (amostra) = 3,3728 gramas de H2O2 em 100 ml de amostra ou seja 3,3738% de H2O2. esta amostra deve conter 1ml. 0,1686/4 g de H2O2 ---- 5 ml (amostra) C ---- 1000 ml (amostra) C = 33,728 g de H2O2 por 1L da amostra Como conhecemos a relação de H2O2 e O2 e que 1 mol de um gás equivale a 22,4 L nas CNTP: 1 mol de H2O2 ---- 0,5 mol de O2 34 g de H2O2 ---- 11,2 L de O2 33,728 g de H2O2 ---- V V = 11,104 volume de O2 Preparo de uma solução de K2Cr2O7 0,0167 M Dados fornecidos pl' preparo: MM de K2Cr2O7 = 294,12 g/mol concentração molar requerida de K2Cr2O7 --> 0,0167 mol.L^-1 Volume usado no preparo será --> 50 ml Cálculo: 1 mol de K2Cr2O7 ---- 294,12g 0,0167 mol ---- x y = 4,9129 gramas de K2Cr2O7 em relação a 1L x = 4,9129 gramas ---- 1000 ml y ---- 50 ml y = 0,2456 gramas de K2Cr2O7 para preparar uma solução de 50 ml Preparo e padronização de Na2S2O3 5H2O 0,1M Dados fornecidos pl' preparo: MM de Na2S2O3.5H2O = 248,1 g/mol Concentração molar requerida de Na2S2O3.5H2O --> 0,1 mol.L^-1 Volume usado no preparo será --> 100 ml Cálculo da preparação: 1 mol de Na2S2O3.5H2O ---- 248,1 g 0,1 mol ---- x x = 24,81 mol de Na2S2O3.5H2O em 1L 24,81 mol de Na2S2O3.5H2O ---- 1000 ml y ---- 100 ml y = 2,481 g, sendo utilizado na prática apenas, aproximadamente, 2,5 gramas de Na2S2O3.5H2O A padronização de Na2S2O3.5H2O é feita com o dicromato de potássio, porém não sendo uma titulação direta. Reações envolvidas: 1. Cr2O72- + 14H+ + 6I- -> 2In3+ + 3I2 + 7H2O 1 mol ----- 3 mol 2. I2 + 2 S2O32- -> 2I- + S4O62- 1 mol ---- 2 mol Dados fornecidos pl' padronização: Concentração molar de K2Cr2O7 = 0,0166 M Volume de K2Cr2O7 usado: 10 ml Volume médio de Na2S2O3.5H2O -> (11,60+11,4)/2 = 11,5 ml Cálculo da padronização: 0,0166 mol de K2Cr2O7 ----- 1L z -------- 10 ml z = 1,66 x 10^-4 mols de K2Cr2O7 Como sabemos a relação de K2Cr2O7 e I2, temos: 1 mol de K2Cr2O7 ----- 3 mol de I2 1,66 x 10^-4 mol ----- L mol L = 4,98 x 10^-4 mols de I2 Como sabemos a relação de I2 e Na2S2O3, temos: 1 mol de I2 ----- 2 mol de Na2S2O3 4,98 x 10^-4 mol ----- m mol e = 9,96 x 10^-4 mols de Na2S2O3 em relação ao volume de 11,5 ml 9,96 x 10^-4 mols de Na2S2O3 ----- 11,5 mL e ----- 1000 mL C = 0,0866 mols de Na2S2O3 em 1L 10. Determinação do teor de cloro ativo em água sanitária. Reações envolvidas: ClO- + 2 I- + 2 H+ ➔ Cl- + I2 + H2o I2 + 2 S2O3²- ➔ 2 I- + S4O6²- Relação de ClO- e S2O3²- ➔ 1 mol ➔ 2 mol Relação de ClO- e Cl2 ➔ 1 mol ➔ 1 mol Dados fornecidos 10 mL de amostra ➔ 50 mL de solução diluída ➔ 20 mL de alíquota Volume de Na2S2O3 gasto ➔ 3,8 mL Concentração molar de Na2S2O3 ➔ 0,0856 M Cálculos 0,0856 mol ---- 1000 mL x ---- 3,8 mL x = 3,2508 x 10^-4 mols de Na2S2O3 Conhecemos a relação de Na2S2O3 e ClO- temos 1 mol de ClO- ---- 2 mols de S2O3²- 1,6254 x 10^-4 mols de ClO- pão igual ao no de mols de Cl2 pois a reação é 1:1 • 1 mol de Cl2 ---- 71 gramas y ---- z z = 1,1682 x 10^-2 gramas (no alíquota) • 1,1682 x 10^-2 g de Cl2 ---- 20 mL (alíquota) D ---- 50 mL (sol. diluída) D = 2,9205 x 10^-2 gramas de Cl2 em 50 mL de solução diluída Transformando 2,9205 x 10^-2 g de Cl2 em miligramas temos 29,205 mg de Cl2. • 29,205 g de Cl2 ---- 10 mL (amostra) B ---- 1000 mL (amostra) C = 2,9205 mg de Cl2 por L ➔ 2,9205 ppm • 2,9205 x 10^-2 g ---- 10 mL (amostra) B ---- 100 mL (amostra) B = 0,29205 g por 100 mL da amostra ou seja, 2,9205% de Cl2 da amostra de 100 mL.