Portfólio de Volumétria de Oxirredução

Analítica Prática II Protocolo 3 - Volumetria de oxirredução Nome: Dayse Lima Kauan | Matrícula: 472151 Preparo e padronização de KMnO4 0,02 M Dados fornecidos p/ preparo: MM de KMnO4 = 158 g/mol Concentração molar requerida de KMnO4 = 0,02 M Volume usado na preparação = 250 mL Cálculos do preparo: 1 mol de KMnO4 = 158 g 0,02 mol de KMnO4 = X em 1.000 mL X = 3,16 g de KMnO4 3,16 g de KMnO4 ------------ 1000 mL Y --------------------------------- 250 mL Y = 0,79 g de KMnO4 Y = 0,79 g de KMnO4 para uma solução de 250 mL, sendo usado na prática 0,8 gramas. A padronização do KMnO4 é feita com o uso do oxalato de sódio, tendo a seguinte reação estequiométrica: 5 C2O4^(2-)+ 2 MnO4^- + 16 H^+ → 10 CO2 + 2 Mn^(2+) + 8 H2O 5 mol ------------ 2 mol Dados fornecidos p/ padronização: MM de Na2C2O4 = 134 g/mol Gramas de Na2C2O4 usado na prática = 0,1263 gramas Volume de KMnO4 gasto = 17,2 mL Cálculos da padronização: 1 mol de Na2C2O4 = 134 g Z = 0,1263 g Z = 9,4253 x 10^-4 mol de Na2C2O4 Usando a relação de mols de C2O4^(2-) e MnO4^-: 5 mols de Na2C2O4 → 2 mols de KMnO4 9,4253 x 10^-4 mols → Y Y = 3,7701 x 10^-4 mols de KMnO4 em relação ao volume de 17,2 mL L = 3,7701 x 10^-4 mols de KMnO4 ------------------- 17,2 mL L = 1000 mL L = 0,0219 mols de KMnO4 por 2 litros Determinação da pureza do sal de Mohr Reação: 5 Fe^(2+) + MnO4^- + 8 H^+ → 5 Fe^(3+) + Mn^(2+) + 4 H2O 5 mol ----------- 1 mol Dados fornecidos: Massa do sal = 0,6513 g (massa usada) Concentração de KMnO4 dada na prática = 0,0215 mol L^-1 Volume de KMnO4 gasto = 16,5 mL Cálculos: 0,0215 mol de KMnO4 = 1.000 mL X = 16,5 mL X = 3,54 x 10^-4 mols de KMnO4 Como conhecemos a relação de KMnO4 e Fe2+ temos: 1 mol de KMnO4 = 5 mol de Fe2+ 3,54 x 10^-4 mols = Y Y = 1,77 x 10^-3 mols de Fe2+ 1,77 x 10^-3 mols do sal = Z g 1 mol do sal = 392,12 g Z = 0,6940 g do sal 0,6513 g de amostra ---------------- 0,6940 g de sal 100 g ------------------------------- P P = 106,55%, ou seja, por lei dado um valor acima de 100% pensa-se que estamos diante de um erro na identificação do ponto de viragem, alterando assim, diretamente nos valores dos cálculos acima representados. Determinação do peróxido de hidrogênio Reação: 2 MnO4^- + 5 H2O2 + 6 H^+ → 2 Mn^(2+) + 8 H2O + 5 O2 2 mol ------------- 5 mol 1 mol ------------- 0,5 mol Dados fornecidos: 5 mL de amostra → 100 mL de solução diluída retirada uma alíquota de 20 mL Volume gasto de KMnO4 → 18,5 mL Concentração molar de KMnO4 → 0,0215 M MM de H2O2 → 34 g/mol Cálculos: 0,0215 mol = 1000 mL X = 18,5 mL X = 3,97 x 10^-4 mols de KMnO4 Como conhecemos a reacao de KMnO4 e H2O2 temos 5 mols de H2O2 ———— 2 mol de KMnO4 y 3,97×10^-4 mols Y = 9,92 x10⁻⁴ mols de H2O2 (adiquido) 1 mol de H2O2 —— 34 gramas Z = 3,3728 x10⁻² 9,92 x 10^-4 mols ———— Z gramas (adquido) 3,3728×10⁻² g de H2O2 ——— 20 ml (adquido) 1) 100 ml (sol. diluida) 1) = 0,16864 g de H2O2 0,16864 g de H2O2 ——— 5 ml (amostra) m 100 ml (amostra) k = 3,3728 gramas de H2O2 em 100 ml de amostra ou seja 3,3728% de H2O2 esta amostra bem constituida. 0,16864 g de H2O2 ——— 5 ml (amostra) c 1000 ml (amostra) C = 33,728 g de H2O2 por 1L de amostra Como conhecemos a reacao de H2O2 e O2 e que 1 mol de um gas equivale a 22,4 L no CNTP: 1 mol de H2O2 ——— 0,5 mol de O2 34 g de H2O2 ———— 11,2 L de O2 33,728 g de H2O2 ——— V V = 11,104 volume de O2 Preparo de uma solução de K2Cr2O7 0,0167 M Dados fornecidos p/ preparo M M de K2Cr2O7 ————> 294,19 g/mol Concentração molar requerida de K2Cr2O7 ———> 0,0167 mol·L⁻¹ Volume usado no preparo ———> 50 ml 1 mol de K2Cr2O7 ——— 294,19 g 0,0167 mol ——— x x = 4,9129 gramas de K2Cr2O7 em relação a 1 L 4,9129 gramas ——— 1000 ml y 50 ml y = 0,2456 gramas de K2Cr2O7 para o preparo de uma solução de 50 ml Preparo e padronização de Na2S2O3·5H2O 0,1 M Dados fornecidos p/ preparo M M de Na2S2O3·5H2O ———> 248,1 g/mol Concentração molar requerida de Na2S2O3·5H2O ———> 0,1 mol·L⁻¹ Volume usado no preparo ———> 100 ml 1 mol de Na2S2O3·5H2O ——— 248,1 g 0,1 mol ——— x x = 24,81 mol de Na2S2O3·5H2O em 1 L 24,81 ml de Na2S2O3·5H2O ——— 1000 ml y 100 ml y = 2,481 g, sendo utilizado na prática aprox. materiais 2,5 gramas de Na2S2O3·5H2O A padronização do Na2S2O3·5H2O é feita com a do cromato Iodo de potássio porem nao com uma titulação direta. Reações envolvidas 1 mol de Cr2O7²⁻ + 14H⁺ + 6I⁻ ————> 2Cr³⁺ + 3I2 + 7H2O 1 mol de I2 + 2 S2O3²⁻ ————> 2I⁻ + S4O6²⁻ Dados fornecidos p/ padronização Concentração molar de K2Cr2O7 ———> 0,0166 M Volume de K2Cr2O7 usado ———> 10 ml Volume médio de Na2S2O3·5H2O ———> (11,60 + 11,4) / 2 = 11,5 ml 0,0166 mol de K2Cr2O7 ——— 1,000 ml z 10 ml z = 1,66 × 10⁻₄ mols de K2Cr2O7 Como sabemos a relação de I2 e Na2S2O3, temos: 1 mol de I2 ——— 2 mol de Na2S2O3 4,98 x 10⁻⁴ mol ———— H k = 9,96 x 10⁻⁴ mols de Na2S2O3 em relação ao volume de 11,5 ml 9,96 x 10⁻⁴ mols de Na2S2O3 ——— 11,5 mL c 1000 mL C = 0,0866 mols de Na2S2O3 em 1 L