Portfólio Volumetria de Neutralização

Prática 1: Neutralização - Dayne lima Xaxier Padronização de NaOH Biftalato de potássio { concentração = 0,1000 mol L Volume usado = 10 ml = 0,01 L NaOH - Volume titulado = 9,90 ml = 9,9 x 10⁻³ NaOH(áq) + HOOC6H4COOK (aq) ➔ NaOOC6H4COOK (aq) + H2O 1 mol - 1 mol N° de mol de NaOH = N° de mol de BP 1 : 1 ➔ N° de mol de NaOH = 1 x 10⁻³ NaOH C mol = 1 x 10⁻³ mol = 0,1010 mol L⁻¹ 9,9 x 10⁻³ Padronização do HCl NaOH Volume 1 + Volume 2 = Volume médio de NaOH 2 { (3,45 mol + 9,40 mL) ÷ 2 = 9,425 mL = 9,425 x 10⁻³ L Concentração dada na prática: 0,0927 mol L⁻¹ HCl - Volume de 10 mL = 0,01 L Reação de padronização do HCl HCl + NaOH ➔ NaCl + H2O 1 mol - 1 mol 1 - 1 NaOH { N° de mol de NaOH = C mol x V uso { N° de mol de NaOH = 0,0927 mol L⁻¹ x 9,425 x 10⁻³ L { N° de mol de NaOH = 9,1516 x 10⁻⁴ mol { Logo N° de mol de H2O = 9,1516 x 10⁻⁴ mol HCl 9,1516 x 10⁻⁴ mol = 0,091516 mol L⁻¹ 0,01 L Determinação de hidróxido de magnésio em leite de magnésia HCl { concentração 0,1002 mol L⁻¹ Volume: 0,25 ml -> 0,025 L NaOH { concentração 0,1071 mol L⁻¹ Volume médio: 13,25 ml -> 0,01325 L Mg(OH)₂ + 2HCl ➔ MgCl2 + 2H2O + HCl (excesso) 1 mol - 2 mol 1 - 2 HCl exc + NaOH ➔ NaCl + H2O 1 mol - 1 mol 1 - 1 Reação de titulação do HCl (consegui?) - N° de mol de NaOH = 0,01325 L x 0,1071 mol L⁻¹ N° de mol de NaOH = 1,4190 x 10⁻³ mol - N° de mol de HCl (excesso) = 1,4190 x 10⁻³ mol - N° mol HCl TOTAL = 0,025 L x 0,1002 mol L⁻¹ 2,505 x 10⁻³ mol • N° de mol de HCl (magma) = 2,505 x 10⁻³ mol - 1,4190 x 10⁻³ mol N° de mol de HCl (magma) = 1,086 x 10⁻³ mol 2 mol de HCl ———— 1 mol de Mg(OH)₂ 1,086 x 10⁻³ mol de HCl ——— x x = 5,43 x 10⁻⁴ mol de Mg(OH)₂ 1 mol de Mg(OH)₂ ————— 58,3197 gramos 5,43 x 10⁻⁴ mol ————— y y = 3,1667 x 10⁻² gramos de Mg(OH)₂ 3,1667 x 10⁻² g ————— 5 mL analito @ 50 mL solução diluida D = 0,31667 gramos de Mg(OH)₂ 0,31667 g ————— 5 mL mostra 100 mL (amostra) L = 6,3332 g de Mg(OH)₂ em 100 mL de amostra ➔ Ou seja 6,3334% de Mg(OH)₂ é constituído do leite de magnésia Determinação de ácido Acetilsalicílico em comprimidos NaOH: concentração = 0,1071 mol . L⁻¹ Volume = 12,30 mL = 0,0123 L Comprimido de AAS = 0,300 gramas C₉H₈O₄ + NaOH => C₉H₇O₄Na + H₂O 1 mol 1 mol 180,158 g 39,997 g ______ _______ mol mol Cálculo: 0,1071 mol de NaOH -------- 1000 mL x ---------------------------------- 12,3 mL x = 1,3173 x 10⁻³ mol de NaOH Logo nº de mol de AAS = 1,3173 x 10⁻³ mol Massa de AAS = 1,3173 x 10⁻³ mol x 180,158 g . mol⁻¹ Massa de AAS = 0,2373 gramas de AAS no cp. % de AAS no cp = 0,2373 gramas x 100% = 78,86% 0,300 g gramas