Exercícios - Equilíbrio de Complexação - 2023-1

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. Disciplina: Química Analítica Professora: Sheisi F. L. S. Rocha Exercícios de Equilíbrio de Complexação 1. O cloreto pode atuar como ligante de Sn2+ para formar complexos de 1:1 a 1:4. Pede-se: (a) Escrever a reação de formação de cada complexo e as expressões de Kr; (b) Escrever as reações globais e as expressões de β; (c) Calcular as constantes de formação global para estas reações; (d) Diga qual dos complexos é o mais estável. Dados: log Kr = 1,51, log Kr = 0,74, log Kr = 0,3, log Kdiss = 0,5. 2. Determine a concentração de íons Fe3+ e do complexo mais estável formado após a mistura de 50,0 mL de uma solução de nitrato de ferro 0,01 mol L-1 com 150,00 mL de ácido clorídrico 6,00 mol L-1. Dados: log β1 = 1,45, log β2 = 2,10, log β3 = 1,10, log β4 = -0,85. 3. Uma solução de cobre foi preparada pela adição de sulfato de cobre penta-hidratado em solução tampão amoniacal pH 9,5. Como o pH influencia na concentração dos amino- complexos? 4. Qual a concentração de íons prata nas soluções preparadas a seguir: (a) 300,0 mL de AgNO3 0,20 mol L-1 + 150,0 mL de EDTA 0,100 mol L-1, em pH=8,0. (b) 120,0 g de AgNO3 + 150,0 mL de EDTA 0,100 mol L-1, em pH=6,0. Dados: α4 (pH 6,0) = 2,25x10-5; α4 (pH 8,0) = 5,93x10-3 KA AgY2- = 2,1 x 10-8. 5. Uma solução de EDTA de concentração 0,100 mol L-1 foi usada para se titular 10,00 mL de uma amostra contendo íons Ca2+ numa concentração de 0,1000 mol L-1 em pH = 10,0. Calcule o pCa quando os volumes de titulante adicionado são (i) 0,0 mL; (ii) 0,05,00 mL; (iii) 10,00 mL e (iv) 20,00 mL. Dados: Kf do CaY2- = 5,0 x 1010 a4 para o pH 10,0 = 3,5 Gabarito: 1. c. β1 = 3,24x10¹; β2= 1,78x10¹; β𝑛= 8,91x10¹; β⁴= 2,82x10¹; d. SnCl4 pois apresenta o maior β2. Fe³+= 6,44x10-7 mol L-1; [FeCl4-] = 1,64x10-1 mol L-1; 3. Pelo equilíbrio de hidrólise da amônia (NH3 + H2O ⇌ NH4+ + HO-), pode-se notar que o aumento do pH (i.e. [OH-]) favorece o aumento da concentração da amônia. Consequentemente, a concentração dos complexos na solução é maior em pHs mais altos em relação aos pHs mais baixos; 4. a. 5,83x10-4 mol L-1; b. 0,371 mol L-1.