Exercícios - Equilíbrio de Solubilidade - 2023-1

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. Exercícios de Equilíbrio de Solubilidade 1) Na mistura de 10,0 mL de NaCl 0,20 mol L⁻¹ com 30,0 mL de Pb(NO₃)₂ 0,010 mol L⁻¹ ocorrerá precipitação? Justifique. Dado: Kps do PbCl₂ = 1,7 x 10⁻⁵ 2) De que forma os seguintes fatores afetam a solubilidade de um composto: a) a presença de um íon comum; b) o pH na solubilidade de hidróxidos pouco solúveis. 3) Calcule a solubilidade do Al₂(SO₄)₃. Dado: Kps = 1,0 x 10⁻³⁰ 4) Determine a solubilidade, em mol L⁻¹, dos sais abaixo e coloque-os em ordem crescente de solubilidade. a) AgBr (Kps = 5,0 x 10⁻¹³) b) Hg₂Cl₂ (Kps = 1,2 x 10⁻¹⁸) c) Ba(IO₃)₂ (Kps = 1,57 x 10⁻⁹) 5) A determinação do teor de cloreto em uma amostra de água do mar foi realizada titulando-se 10,00 mL da amostra com uma solução de AgNO₃ 0,1000 mol L⁻¹. Supondo que o volume de PEQ seja de 8,00 mL, calcule o pCl após a adição dos seguintes volumes de titulante: i) 0 mL; ii) 4,00 mL; iii) 8,00 mL; iv) 15,00 mL. 6) Para a determinação do teor de NaCl presente em uma salmoura, foram adicionados 5,00 mL desta amostra em um erlenmeyer, juntamente com o indicador K₂CrO₄ e então realizou-se a titulação por meio de uma solução de AgNO₃ 0,1030 molL⁻¹. O analista observou a mudança de coloração da solução presente no erlenmeyer de amarelo para vermelho tijolo após a adição de 15,50 mL de titulante. Pergunta-se: a) Qual é a concentração de NaCl na amostra? b) Como ocorre a indicação do ponto final desta titulação? c) Pesquise qual é o precipitado responsável pela coloração vermelho tijolo no ponto final desta titulação. arquivos.ufrrj.br ÍONS COMUNS Íons positivos (Cátions) Íons negativos (Ânions) 1+ Amônio (NH₄⁺) 1- Acetato (CH₃CO₂⁻) Césio (Cs⁺) Brometo (Br⁻) Cobre(I) ou cuproso (Cu⁺) Cianeto (CN⁻) Hidrogênio (H⁺) Clorato (ClO₃⁻) Lítio (Li⁺) Cloreto (Cl⁻) Potássio (K⁺) Dihidrogênio fosfato (H₂PO₄⁻) Prata (Ag⁺) Fluoreto (F⁻) Sódio (Na⁺) Hidreto (H⁻) Hidrogenocarbonato ou 2+ bicarbonato (HCO₃⁻) Bário (Ba²⁺) Hidrogenossulfito ou Cádmio (Cd²⁺) bissulfito (HSO₃⁻) Cálcio (Ca²⁺) Hidróxido (OH⁻) Chumbo(II) ou plumboso (Pb²⁺) Cobalto(II) ou cobaltos (Co²⁺) Cobre(II) ou cúprico (Cu²⁺) 2- Cromo(II) ou cromoso (Cr²⁺) Carbonato (CO₃²⁻) Estanho(II) ou estanoso (Sn²⁺) Cromato (CrO₄²⁻) Estrôncio (Sr²⁺) Dicromato (Cr₂O₇²⁻) Ferro(II) ou ferroso (Fe²⁺) Hidrogênio fosfato (HPO₄²⁻) Magnésio (Mg²⁺) Óxido (O²⁻) Manganês(II) ou manganoso (Mn²⁺) Peróxido (O₂²⁻) Mercúrio(I) ou mercuroso (Hg₂²⁺) Sulfato (SO₄²⁻) Mercúrio(II) ou mercúrico (Hg²⁺) Sulfeto (S²⁻) Níquel(II) (Ni²⁺) Sulfito (SO₃²⁻) Zinco (Zn²⁺) 3- 3+ Arsenato (AsO₄³⁻) Alumínio (Al³⁺) Fosfato (PO₄³⁻) Cromo(III) ou crômico (Cr³⁺) Ferro(III) ou férrico (Fe³⁺) arquivos.ufrrj.br