Titulação e Precipitado

I foram misturados as seguintes soluções a 5 mL de K2CO3 01 molL e b 1L de AgNO3 001 molL KPS Ag2CO3 de 79x109 calcule se o precipitado será formado e descreva detalhadamente a justificativa de sua resposta II Em uma titulação 25 mL de uma amostra desconhecida contendo os ions Fe3 e Cu2 foi titulado até o ponto final da titulação com 16 25 mL de EDTA 00520 molL Uma alíquota de 50 mL dessa amostra foi tratada com NH4F para proteger o Fe3 O Cu2 presente foi reduzido e mascerado pela adição da tioreia Na adição de 25 mL de EDTA 00520 molL o Fe3 foi liberado do seu complexo com o fluoreto e formouse um complexo com o EDTA O excesso de EDTA consumiu 165 mL de uma solução de Pb2 0020 molL até atingir o ponto final da titulação utilizando alaranjado de xilenol como indicador considere a reação metalEDTA 11 a determine a concentração de Cu e Fe na amostra desconhecida Desenhe e descreva as características dessa titulação Ag2CO3s 2Ag CO3 2 Kps Ag ² CO3 2 Kps 79 10⁹ CO3 2 Cco3 2 Vco3 2 V 01 5 10³ 1 5 10³ 497 10⁴ molL Ag Cag Vag V 001 1 1510³ 995 10³ molL Kps Ag² CO3 2 Qps Ag² CO3 2 Qps 995 10³² 497 10⁴ Qps 492 10⁸ Qps Kps logo haverá precipitado 2 Fe³ e Cu² VEDTA 1625 mL EDTA 00520 molL n Fe³ Cu² 1625 10³ 00520 nFe³ Cu2 845 10⁴ mol de Fe³ e Cu² Pb² EDTA nPb² nEDTA nPb² 0020 165 10³ nPb² 330 10⁴ mol excesso nFe³ 00520 25 10³ nFe³ 130 10³ mol total nuaqui 130 10³ 330 10⁴ nuaqui 970 10⁴ mol x 50 mL nFe³ 25 mL nFe³ 485 10⁴ mol de Fe³ nCu² 845 10⁴ 485 10⁴ nCu² 360 10⁴ mol de Cu² Fe³ nFe³ Vamm Cu² nCu² Vamm Fe³ 485 10⁴ 25 10³ Cu² 360 10⁴ 25 10³ Fe³ 194 10² molL Cu² 144 10² molL