Lista Volumetria de Precipitação e Complexação Resolvida-2023 1

Para determinacao da composicao de amostras dos residuos da pilha poderao ser adotados metodos como: o padronizado pela IBAMA denominado de filtros/paper extaction test, que consiste inicialmente em moer a amostra (no maximo em 100 micras) e ao final extrair os elementos desta amostra, conforme e discriminado na NBR 10.004 . A tecnica de extracao permitirah a verificacao de qual o componente que efetivamente encontra-se de acordo ou nao com as normas estabelecidas para classificacao do material como resíduo. O NBR 10.004 ja classifica os residuos nas classes: I – residuos perigosos, II-não perigosos e subdivididos em IIA ou não inertes e IIB que sao os inertes. Em virtude dos resultados fisico-quimicos obtidos das amostras de residuos, pode-se verificar classificacao em um dos dois subitens acima mencionados, confirmando ou nao ser inerte, permitindo a classificacao para o transporte, sua renovacao ou insercao em sistema proprio de manuseio por cores, etiquetas, caracteres ou de acordo com a regulamentacao vigente em cada estado. Desta maneira pode-se verificar qual destino tera cada amostra dentro do LRE (Local de Rejeitos Espécies). Se a amostra estudada apresentar substratos com peso total de ate 5.000 quimicos, entao sera classificada quanto a periculosidade da seguinte forma: Determinacao da composicao especifica e do consumo com posterior reacao caso necessaria. Para analise por Cromatografia Gasosa ou Liquida – será considerada a concentracao geral obtida para obter a porcentagem individual para depois ser marcada a necessidade real. Para determinado material, ou seja, para determinado elemento composto, quando o tratamento nao demonstrar nivel concentrado, podera ser verificado atraves de um filtro adequado de amostras (por exemplo, na analise de baterias podera ser utilizado uma tomada genérica com agua corrente ate o filtro demonstrar) A medida de quantidade minima do componente de acordo com a NBR 10.004 será importante. A seguir determinando sua liberacao categorizada. 1) Uma das condicoes mais frequentemente verificadas é a presença de metais pesados que em circunstancias de analise podem ser aplicados a testes de extração quimica 2) Outra analise frequentemente observada é a dos elementos antioxidantes acidos, em questao como sulfato, em level. Assim muitas vezes a cor do material final demonstra que em fase de processamento as reacoes tem provedido a neutralizacao adequado 3) Analise de metais pesados de acordo com as discussoes eficazes mundiais quanto a descricao). A conclusao final do teste de extracao é feita em exames posteriores com determinacao da presenca dos metais pesados. Assim, a condicao de consumo e tratamento do material consta do IBAMA que considera necessaria classificacao do resíduo de acordo  A presenca de alguns componentes detectados nos resíduos determinarao, deste modo, a decisao da unidade sobre a necessidade de manutencao ou liberacao da amostra. Os procedimentos serao informativos no test implementacao quando deve ser repetido para o N.R 058025 do IBAMA, com adicao de outros relatorios de controle da presenca da amostra a ser feita em pulos. Resolucao da lista de exercicios 1) Dados: - Mamostra = 0,5050g - V AgNO3 = 42,28 mL - [AgNO3] = 0,1000 mol/L - MM de Cl = 35,45 g/mol - % Cl = ? Resolucao: AgNO3 (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s) + NO3- (aq) Por estequiometria 1 mol de AgNO3 = 1 mol de Cl-. Logo, n AgNO3 = n Cl- - Numero de mols de AgNO3: C = m / V -> m = C x V m = 0,1000 mol/L x 42,28 mL x 1 L / 1000 mL m = 0,004228 mol - Massa de Cl-: n Cl- = n AgNO3 = 0,004228 mol m = n x MM MM = m / n -> m = n x MM m = 0,004228 mol x 35,45 g/mol m = 0,1499 g de Cl- - Percentagem de Cl- : 0,5050 g - 100% 0,1499 g - X => X = 0,1499 g x 100% / 0,5050 g X = 29,68% m/m de Cl- 2) Dados: - V amostra = 5,00 mL - V AgNO3 = 8,45 mL - [AgNO3] = 0,1000 mol/L - m Cl- / mL = ? Resolucao: Reacao da titulacao de Cl-: AgNO3 (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s) + NO3- (aq) Reacao da titulacao do excesso de Ag+: Ag+ (aq) + KSCN (aq) -> AgSCN + K+ n Cl- = n AgNO3 (total) - n AgNO3 (excesso) n Cl- = n AgNO3 - n KSCN [n AgNO3] x V AgNO3 - [KSCN] x V KSCN n Cl- = 0,1000 mol/L x 8,45 mL x 1 L / 1000 mL - 0,1000 mol/L x 4,25 mL x 1 L / 1000 mL n Cl- = 0,000742 mol - Massa de Cl em 5,00 mL de soro: m = n x MM m = 0,000742 mol x 35,45 g/mol m = 0,015 g de Cl - Massa de Cl por mL: 0,015 g de Cl - 5 mL X - 1 mL => X = 0,015 g de Cl x 1 mL / 5 mL X = 0,003 g de Cl / mL 3) Dados: - Amostra = 0,7908 g - VAgNO3 = 45,32 mL - [AgNO3] = 0,1046 mol/L - % Cl na amostra = ? Resolução: AgNO3(aq) + Cl(aq) -> AgCl(s) + NO3(aq) 1. Número de mols de Cl: nCl = nAgNO3 nCl = [AgNO3] x VAgNO3 nCl = 0,1046 mol/L x 45,32 mL x (1 L / 1000 mL) nCl = 0,004740 mol 2. Massa de cloreto: m = mm x MM m = 0,004740 mol x 35,45 g/mol m = 0,1680 g de cloreto 3. Porcentagem de cloreto na amostra: 0,7908 g -> 100% 0,1680 g -> X => X = 0,1680 g x 100% / 0,7908 g X = 21,24% m/m de Cl- 4) Dados: - Amostra = 2,5 g - Vamostra = 100 mL - Valiqueta = 25 mL - [EDTA] = 0,01 M - VEDTA = 28 mL - Ca2+(mg/mL) = ? Resolução: Ca2+ + Y4- -> [CaY]2- => nCa = nEDTA 1. Número de mols de EDTA: C = m / V -> m = C x V m = 0,01 mol/L x 28 mL x (1 L / 1000 mL) m = 0,00028 mol 2. Massa de cálcio em 25 mL de amostra: nCa = nEDTA = 0,00028 mol m = n x MM m = 0,00028 x 40,0789 g/mol m = 0,011222 g x (1000 mg / 1 g) m = 11,22 mg 3. Ca2+ em mg/mL: 11,22 mg de Ca2+ -> 25 mL X -> 1 mL => X = 11,22 mg de Ca2+ x 1 mL / 25 mL X = 0,4488 mg/mL de Ca2+