Cálculos em Farmacotécnica: Fundamentos e Aplicações

Profa Dra Marina Silva MATERIAL COMPLEMENTAR Farmacotécnica Cálculos em Farmacotécnica são ferramentas essenciais para a prática farmacêutica e seu conhecimento é imprescindível ao profissional farmacêutico tanto para o preparo de formulações na manipulação quanto na indústria farmacêutica seja no farmacotécnico ou no Controle de Qualidade como para administração de medicamentos na farmácia hospitalar ou oncológica Os cálculos envolvem Concentração Ajuste de dose Conversão de unidades Pureza Prescrição e preparo de formulações Cálculos em Farmacotécnica Sistema decimal de pesos e medidas Unidade de comprimento metro m Unidade de massa grama g Unidade de volume litro L Há múltiplos e submúltiplos decimais dessas unidades Nesse sistema com base decimal o valor do número pode ser alterado por um fator 10 com deslocamento da vírgula Unidades de medida Conversão de unidades Fonte Autoria própria 1000 1000 1000 1000 1000 1000 X 1000 X 1000 X 1000 X 1000 X 1000 X 1000 Kg g mg μg KL L mL μL A determinação da densidade de um composto seja ele sólido seja ele líquido pode ser descrita como o entendimento de qual volume ocupa uma determinada massa de uma substância ou seja é a concentração de matéria em gramas contida em um volume específico em mL Sendo d densidade gmL m massa g V volume mL Densidade Os valores de densidade de uma substância analisados na mesma temperatura e pressão deverão ser sempre os mesmos como Água 0997 gmL Álcool etílico 0789 gmL Leite integral 103 gmL Mercúrio 136 gmL Densidade O mercúrio é um metal que possui densidade de 136 gmL em condições normais Dessa forma em um volume de 1L desse metal qual a massa em quilogramas Conversão de unidade 1L x 1000 1000 mL Usando a fórmula temos 136 m 1000 m 136 x 1000 m 13600 g Conversão de unidade 13600 g 1000 136 kg Exemplo Você usará uma micropipeta para tomar um pequeno volume para realizar um experimento portanto transforme 001 mL em µL a 0001 µL b 01 µL c 1 µL d 10 µL e 100 µL Interatividade Você usará uma micropipeta para tomar um pequeno volume para realizar um experimento portanto transforme 001 mL em µL a 0001 µL b 01 µL c 1 µL d 10 µL e 100 µL Conversão de unidade 001 mL x 1000 10 µL Resposta A concentração comum C relaciona a quantidade de massa g em um volume em litros L e utiliza a equação a seguir Sendo C concentração comum gL m massa do soluto g V volume da solução L Podemos empregar também unidades derivadas como por exemplo gmL ou mgmL Cálculos de concentração Mol é uma grandeza utilizada para mensurar a quantidade de matéria que se apresenta em dimensões microscópicas como átomos e moléculas O termo utilizado mol ou mole deriva da palavra molécula Podese utilizar os termos concentração molar concentração em molL e o símbolo M que significam a razão da quantidade de matéria do soluto mol pelo volume de solução em litros o número de moles de soluto por litro de solução Molaridade M Sendo m massa em g MM massa molecular gmol V volume L Molaridade M Aplicação 2 NaOH 1 H2SO4 1 Na2SO4 2H2O Molaridade M Fonte Autoria própria Calcule a concentração em molL ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendose 18 gramas de glicose em água suficiente para produzir 1 litro da solução Dado massa molar da glicose 180 gmol M 18 g 01 M ou molL 180 gmol x 1L Exemplo Uma solução foi preparada dissolvendose 40 g de cloreto de sódio NaCl em 20 litros de água Considerando que o volume da solução permaneceu 20 L qual é a concentração da solução final a 2 gL b 4 gL c 6 gL d 8 gL e 10 gL Interatividade Uma solução foi preparada dissolvendose 40 g de cloreto de sódio NaCl em 20 litros de água Considerando que o volume da solução permaneceu 20 L qual é a concentração da solução final a 2 gL b 4 gL c 6 gL d 8 gL e 10 gL C m 4g 2 gL V 2L Resposta Exemplo uma solução tem a concentração de 102 pv Tipos Porcentagem pesovolume pv expressa por pv Porcentagem volumevolume vv expressa por vv Porcentagem pesopeso pp expressa por pp Cálculos de concentração porcentagem Definição o termo por cento significa em uma centena e porcentagem denota a taxa por cento referese à substância sobre a qual a concentração está baseada referese à preparação total Cálculos de concentração porcentagem 1 Porcentagem pesovolume pv Expressa o número de gramas g de uma substância em 100 mL de uma solução ou preparação líquida Ex 2 pv 2 g de x em 100 mL de solução ou preparação líquida 2 Porcentagem volumevolume vv Expressa o número de mililitros mL de uma substância em 100 mL de uma solução ou preparação líquida Ex 35 vv 35 mL de x em 100 mL de solução ou preparação líquida Cálculos de concentração porcentagem 3 Porcentagem pesopeso pp Expressa o número de gramas g de uma substância em 100 g de uma solução ou preparação Ex 15 pp 15 g de x em 100 g de solução ou preparação Um lote de tobramicina 3 pv colírio foi manipulado na sua farmácia Sabendo que o frasco de colírio possui 5 mL e que o lote contém 50 frascos calcule a quantidade de tobramicina a pesar 3 g de tobramicina 100 mL x de tobramicina 5 mL x 015 g para 1 frasco Para 50 frascos 015 g x 50 75 g de tobramicina Para 50 frascos 5 mL x 50 250 mL de solução total Exemplo PuccampSP Temse um frasco de soro glicosado a 5 solução aquosa de 5 em massa de glicose Para preparar 1 kg desse soro quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água a 50 102 b 050 c 50 d 50 e 50 102 Interatividade PuccampSP Temse um frasco de soro glicosado a 5 solução aquosa de 5 em massa de glicose Para preparar 1 kg desse soro quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água a 50 102 b 050 c 50 d 50 e 50 102 Se a concentração é 5 pp então significa que temos 5 g de soluto glicose em 100 g de solução Lembrando que 1 kg 1000 g temos 5 g de glicose 100 g de solução x 1000 g de solução x 5 1000 x 50 g de glicose 100 Resposta Diluição é uma técnica em que se acrescenta solvente à solução A quantidade de soluto permanece constante A diluição de líquidos ocorre quando se deseja preparar uma solução que contenha uma dada concentração C2 a partir de uma outra já preparada anteriormente contendo uma concentração superior C1 C1 V1 C2 V2 Sendo C1 concentração da Solução 1 V1 volume antes da diluição C2 concentração da Solução 2 V2 volume final da solução pretendida Cálculos de diluição Preparar 250 mL de uma solução de NaOH 01 M a partir de uma solução estoque de NaOH a 15 M C1 15 M V1 C2 01 M V2 250 mL Assim empregaremos C1 V1 C2 V2 15 V1 01 250 V1 1667 mL Desse modo podemos afirmar que serão necessários 1667 mL da solução de NaOH 15 M para preparar a solução de NaOH 01 M Ou seja 1667 mL da solução de NaOH e água qsp 250 mL Exemplo Outra técnica de diluição muito utilizada é a das diluições em série Tratase de um processo que reduz através de uma sequência de diluições a concentração de uma substância em uma solução São sucessões de diluições simples porém precisas O processo ocorre quando a diluição gera uma solução de volume muito grande É basicamente uma sequência de diluições simples que leva a um aumento do fator de diluição A amostra para diluição de cada etapa vem da diluição anteriormente realizada Diluições seriadas Em uma diluição em série deve ser observada a diluição em cada etapa e posteriormente somálas Se a 10 mL da solução inicial foi acrescentado 90 mL de solvente dizse que ocorreu uma diluição 10100 FD 10 Exemplo UFPI Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300 mL de uma solução 15 molL de ácido clorídrico HCl para tornála 03 molL a 1000 mL b 1500 mL c 1200 mL d 1800 mL e 500 mL Interatividade UFPI Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300 mL de uma solução 15 molL de ácido clorídrico HCl para tornála 03 molL a 1000 mL b 1500 mL c 1200 mL d 1800 mL e 500 mL Resposta Os dados fornecidos pelo exercício são Volume final Vf Volume inicial Vi 300 mL Molaridade inicial Ci 15 molL Molaridade final Cf 03 molL CiVi CfVf 15 300 03 Vf 450 03 Vf Vf 1500 mL VH20 Vf Vi VH20 1500 300 1200 mL ALLEN JR L V POPOVICH N G ANSEL H C Formas farmacêuticas e sistemas de liberação de fármacos 9 ed Porto Alegre Artmed 2013 ANSEL H C STOKLOSA M J Cálculos farmacêuticos 12 ed Porto Alegre Artmed 2008 AULTON M E Delineamento de formas farmacêuticas 2 ed Porto Alegre Artmed 2005 LACHMAN L LIEBERMAN H A KANIG J L Teoria e prática na indústria farmacêutica 2 ed v2 Lisboa Fundação Calouste Gulbenkian 2010 PRISTA L N et al Tecnologia farmacêutica 6 ed v3 Lisboa Fundação Calouste Gulbenkian 2008 Referências ATÉ A PRÓXIMA